氧化态：

-3 价 ： Ir(CO)3

-1 价 ： Ir(CO)3(PPh3)

0 价 ： Ir4(CO)12

+1 价： Ir(CO)Cl(PPh3)2

+2 价： IrCl2

+3 价： IrCl3

+4 价： IrO2

+5 价： Ir4F20

+6 价： IrF6

铱化合物的氧化态介乎?3和+6，最常见的有+3和+4。高氧化态的化合物比较罕见，包括IrF6和两种混合氧化物Sr2MgIrO6及Sr2CaIrO6。2009年，科学家利用基质隔离方法（在6 K的氩气中）对过氧化铱配合物进行紫外线照射，制成了四氧化铱（IrO4）。然而这一化合物预计在更高的温度下无法稳定保持固体状态。参见分类：铱化合物

二氧化铱（IrO2）为棕色粉末，是铱一种性质已经过充分研究的氧化物。三氧化二铱是一种黑蓝色粉末，在硝酸中会氧化成IrO2。其他已知的化合物包括二硫化铱、二硒化铱、三硫化二铱和三硒化二铱等，另外也有研究指出IrS3的存在。铱还可以形成氧化态为+4和+5的铱酸，如K2IrO3和KIrO3。在高温下使铱与氧化钾或超氧化钾反应，就可取得这些铱酸。

目前尚未发现化学式为IrxHy的氢铱二元化合物，但有些已知配合物包含IrH4

5和IrH3

6离子，其中铱的氧化态分别为+1和+3。科学家认为，Mg6Ir2H11当中同时存在IrH4?

5以及含18个电子的IrH5?

4离子。

铱并不形成一卤化物和二卤化物，而是会与每一种卤素形成对应的三卤化物IrX3。氧化态为+4或以上的卤化物只有四氟化铱、五氟化铱和六氟化铱。六氟化铱（IrF6）是一种反应性很高的挥发性黄色固体，其分子结构呈八面体形。它在水中会分解，而且铱黑（即金属铱粉末）可将其还原成晶体状的四氟化铱（IrF4）。五氟化铱的特性相似，但它其实是一种四聚体Ir4F20，由四个角对角连接的八面体所形成。

工业上最重要的铱化合物是六氯铱酸（H2IrCl6）及其铵盐。铱的纯化过程、大多数铱化合物的生产初始步骤以及阳极涂层的制备过程都要用到这些化合物。IrCl2?

6离子呈棕黑色，能够轻易还原成浅色的IrCl3?

6，且该反应可以逆转。三氯化铱（IrCl3）常被用作其他Ir(III)化合物的制备原料。氯和铱粉末在650 °C经氧化反应会形成无水三氯化铱，而Ir2O3溶于氢氯酸中则可制成水合三氯化铱。另一种类似的制备原料是六氯铱酸铵（(NH4)3IrCl6）。三价铱配合物具抗磁性，分子结构一般为八面体型。

铱的有机化合物含有铱﹣碳键，其中铱的氧化态通常较低。比如，十二羰基四铱（Ir4(CO)12）是最常见兼最稳定的金属羰基配合物，当中的铱就处于0氧化态。十二羰基四铱中的每一个铱原子都与另外三个键合，形成四面体原子簇。一些重要的Ir(I)有机化合物都是以发现者命名的。这包括沃什卡配合物（IrCl(CO)[P(C6H5)3]2），它会与O2氧分子键合，这种特性十分特殊。克拉布特利催化剂（Crabtree's catalyst）是一种用于氢化反应的均相催化剂。这些化合物都属于平面正方形d配合物，共有16个价电子，因此反应性很高。



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主条目：铱的同位素
铱有两种自然稳定同位素：Ir和Ir，丰度分别为37.3%和62.7%。已人工合成的放射性同位素共有34种，质量数从164至199不等。Ir夹在两个稳定同位素之间，也是最稳定的放射性同位素，半衰期为73.827天。这一同位素在近距离治疗和工业射线照相技术中具有用途，特别是在天然气工业中用于无损检测钢铁的焊接处。铱-192曾造成多宗辐射意外。另外有三个同位素的半衰期在一天以上：Ir、Ir和Ir。质量数低于191的同位素会同时进行β衰变、α衰变以及质子发射，但有两者除外：Ir进行电子捕获，而Ir进行正电子发射。质量数高于191的同位素则进行β衰变，其中Ir会少量进行电子捕获。所有铱同位素都是在1934至2001年间发现的，其中最新发现的是Ir。
铱共有32种已知同核异构体，质量数介乎164到197。最稳定的同核异构体是Ir，它会经同核异能跃迁，半衰期为241年，因此比所有处于基态的放射性同位素都要稳定。最不稳定的异构体是Ir，其半衰期只有2微秒。Ir是所有元素中被证实呈现穆斯堡尔效应的同位素。该同位素应用在穆斯堡尔光谱分析中，在物理学、化学、生物化学、冶金学和矿物学等领域都有用到。



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铱是一种化学元素，化学符号是Ir，原子序数77。
铱于1803年在铂的不溶杂质中被发现。主要发现者史密森·特南特（Smithson Tennant），将其命名为铱，其名源自虹神（Iris），因其有许多不同颜色的盐类。铱是一种稀有元素，在地球的地壳上年产量和消费量为三吨。铱191和铱193是仅有的两个天然同位素，也是仅有的两个稳定同位素，铱193较铱191丰富。
铱的化学性质很稳定。是最耐腐蚀的金属，铱对酸的化学稳定性极高，不溶于酸，只有海绵状的铱才会缓慢地溶于热王水中，如果是致密状态的铱，即使是沸腾的王水，也不能腐蚀 [2]  ；但是，在高温加压的密闭反应釜中，铱在250°C以上的王水中受到明显腐蚀；由20份浓盐酸与1份浓硝酸配置的混酸，在上述温度与压力下，对铱的腐蚀性是王水的20倍左右，因此在化学分析中常用来做消解金属铱的试剂。 [2] 
铱在350°C的熔融氢氧化钠中（未通入空气）极其耐腐蚀，腐蚀率小于0.005mm/年(约3.5mdd)，但400°C以上的熔融氢氧化钠对铱的腐蚀很严重；熔融的氢氧化钾也可以强烈腐蚀铱。 [2] 
在室温中，致密的金属铱，对干燥的氟气，以及干燥或者潮湿的氯，溴，碘，都具有的耐腐蚀性。没有可见腐蚀。 [2] 
一般的腐蚀剂都不能腐蚀铱。有形成配位化合物得强烈倾向。主要化合价+2、+4、+6。
元素来源：在地壳中含量仅有9×10-9%。主要存在于锇铱矿中。可用锌与在提炼铂时所得得锇铱合金中分离制得。
元素用途：很多高熔点氧化物单晶，是在纯铱制成的坩埚中进行生长的，纯铱，铂铱合金，铱铑合金多用于制作科学仪器、热电偶、电阻线等。在铂中加入铱，可以提高铂在水，酸，卤素中的抗腐蚀性，以及500°C以下的机械强度，但随着铱含量的增加，在900°C以上合金在空气中的氧化失重也增加。 [2]  含10%的铱和与90%的铂的铂铱合金，因膨胀系数极小，用来制造国际标准米尺，世界上的千克原器也曾是由铂铱合金制作的。



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